研究生自我介绍
研究生自我介绍（通用17篇）
当进入一个陌生环境，通常需要用到自我介绍，用自我介绍往往可以来展示自己。相信许多人会觉得自我介绍很难写吧，以下是小编整理的研究生自我介绍，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
研究生自我介绍 1
各位老师：
早上好！
能够走进研究生院继续深造和学习，这是我自己努力的结果，更是大学时代老师的栽培和同窗的帮助。我的大学生活是我最开心，收获最多的一个阶段。
从在大学期间大学担任职务，再到和同学一起创办社团，让我受益匪浅，组织能力和策划能力有了很大的提高。尤其是在我们策划各种活动，对我的交际和团队合作能力也有非长大的提高。当然在组建社团的同时，我并没有忘记对自己学业的要求，顺利地通过了 英语和计算机二级考试，在学有余力的情况下我阅读很多课外书籍。这不仅拓展了我的知识结构，也让我能够全面的发展。我认为虽然大学的生活不是 的，但是如果能够利用好这些宝贵的时间和资源，我们还是有很大的收获的`。
纵观这四年的生活是非常精彩的，但是也留下了一些遗憾。但是这都是我人生路上的财富。所以我会在今后的研究生学习中弥补大学期间的不足毛病。争取在研究生阶段能够更加完善自我。谢谢大家。
研究生自我介绍 2
各位老师：
早上好！
我是即将毕业的xx师范大学音乐学院xx届“二胡艺术及其教育”方向硕士研究生。
在校期间，我认真学习，成绩优异，更深层次地掌握了二胡演奏、二胡教学法、民乐合奏、世界民族音乐研究、音乐表演美学、音乐分析、和声等方面专业知识，为以后的教学打下了坚实的理论基础。
未来社会需要理论和实践相结合的复合型人才。因此在学习之余，我参加了大量教学一线的社会实践活动，以灵活的'方式和通俗流畅的语言，调动学生们的学习积极性，成功地完成了教学任务，深受老师和学生们的好评。在那里，我出色地完成了由学生向老师角色转换的 步。与此同时，我积极参加省、市、学校组织的大中型文艺演出，积累了一定的舞台经验。
研究生自我介绍 3
各位老师：
早上好！
本人于暨南大学毕业，获得硕士研究生学位，毕业后从事过技术管理、教育工作。一次偶然的机会接触到xx，才真正认识到保险的真实内涵，认识到工作的价值。于是我毅然辞去之前的`教育工作，全身心投入保险事业，以便为更多的人与家庭带来保障送去平安幸福！
保险营销是一份传递爱心的事业，科技越发达风险事故发生的概率就越高，正所谓意外无处不在，但我们可以将这样的风险有效地转移给保险公司，让自己有个保障，同时对身边的亲人也是责任心的体现。选择保险，要考虑三个问题： 选择一个实力较好的保险公司；第二看这份保单是否适合自己；第三就是业务员的服务。我为人很真诚，非常乐意帮助别人，必定会为我的每一位客户提供更优 质、最专业的服务，看到自己的客户因我的帮助而露出笑容，说声谢谢的那一刻，自己那份快乐是无法用言语来表达的，那也是对我工作与服务的更好 的回报。
研究生自我介绍 4
各位老师：
大家好！我叫xxx，来自xx大学材料与化学化工学部18级化学班。
非常荣幸能够有机会参加这次保研面试，我希望能够通过自己的努力成功进入材化部，完成即将而来的.研究生学业。
我来自xx省扬州市，高中时期一直任班级班长，先后获得校三好生，扬州市三好生。大学期间，在学部领导、团委老师的关心下，同学们的帮助下，自己学会很多，收获很多。
在学习方面：先后获得 励志奖学金，xx大学人民综合三等奖学金， 助学金。在工作方面：曾担任材化部学生会主席，化学班副班长，组织参与学校、学部各类大型活动，认真负责元旦晚会各项工作。先后获得xx大学 学生会干部，xx大学暑期社会实践先进个人，xx大学青年志愿服务先进个人，xx大学 共青团员。
在生活方面：我性格开朗，做事积极认真，善于沟通语言交流及管理领导工作。乐于帮助他人，积极参加各类志愿服务活动，担任苏大校庆志愿者，xx市园林志愿者，xx市天平山志愿者。爱好排球，带领材化部排球队连续两次夺得xx大学排球联赛男子。科研方面：我成功申请 创新性实验，并担任项目主持人。现在恩师郎建平教授实验室学习，参与师兄师姐的实验科研工作，并取得较大收获。自己也在实验过程中取得一定的成国。
我是一个对任何事情都积极乐观，并且尽全力去做对，做好，做棒!我不怕困难，我不缺少勇气和斗志，我希望通过自己的努力，能够从各个方面提高自己。将自己的热情，激情，才情奉献给xx大学材料与化学化工学部。
研究生自我介绍 5
各位老师：
早上好！
“学而知不足”是我学习、工作的动力，除了必修课外，还自学Office、Photoshop、Dreamweaver等软件。
学习之余，我坚持参加各种体育活动与社交活动。在思想行为方面，我作风优良、待人诚恳，能较好处理人际关际，处事冷静稳健，能合理地统筹安排生活中的'事务。
作为一名研究新生，我所拥有的是年轻和知识。年轻也许意味着欠缺经验，但是年轻也意味着热情和活力，我自信能凭自己的能力和学识克服各种困难实现自我的人生价值。我也希望在今后的学习生活中，我能和大家成为学习上的良友与生活中的知己，谢谢！
各位老师，你们好！
我很荣幸能参加这次面试，我渴望在各位老师的指导下进一步成长。
研究生自我介绍 6
各位老师：
早上好！
很荣幸有机会参加此次面试。我希望今天我能有好的表现。我希望此次面试能够成功。现在，请允许我自我介绍一下。我叫xxx，今年xx岁，出生于xx省。毕业于xx学院xx专业。我在20xx年毕业获得学士学位。大学期间，我努力学习，掌握了基本的专业知识。成为一名 的企业经理人是我长期渴望的梦想。我渴望有机会施展我的才能。
本科毕业后，我在xxx实习，从事xxx工作，扎实的会计专业课基础使我在工作中如鱼得水。实习期间，我努力做好本职工作的同时，注意发现大厅人员管理中的问题，并带来了很多新颖的可操作的发展思路。20xx年，我进入xxx公司，从事xxx工作。较强的逻辑思维能力和系统思维能力，使我在工作中能够正确处理xxx工作方方面面的问题。通过参加公司内部计划的制定，我对管理知识有了更深入的理解和掌握，因此，我有信心进一步学习管理知识，从事企业管理或相关研究工作。
之所以报考研究生，主要有以下三点原因：一是我对管理学有强烈的兴趣，希望能够深入系统的开展相关知识的学习；二是为了实现企业经理人的.梦想，需要更深层次的自我发展，学习提高；三是为了指导实际工作，经过锻炼，能够提升自己的管理能力，提高所在企业的管理水平。
最后我希望9月份能够以学生的身份出现在这里，聆听各位老师的教诲！我的介绍完了，谢谢！
研究生自我介绍 7
各位老师：
早上好！
我是一个进取心比较强的人，性格稳重，不张扬，做事踏实认真，能吃苦耐劳，敢于承担责任。喜欢与人沟通，善于与人合住，具有良好的团队协作意识。与人友善，能和各种人友好相处。具有较强的学习能力，我自学了Visual C++ 编程、嵌入式linux开发等课程。
我是一个军事爱好者，喜欢浏览军事新闻和军事博客，和朋友谈论 战略和各国的最新武器等。不过，我 不是一个好战分子，我很热爱和平。我热爱体育锻炼，喜欢打篮球、跑步等运动。
我是通信专业的学生，我非常喜欢这个专业，大学四年，我认真学习了与之相关的一些课程，为自己的专业实践和进一步的学习打下了坚实的基础。我深知动手实践能力对本专业的重要性，因此我在学好各门课程的同时也注重参加各种课外实践活动。我参加了2008年全国大学生数学建模大赛、第二届“Actel”杯FPGA设计大赛和2009年全国大学生电子设计大赛。
通过这几次大赛，我学会了matlab编程和算法仿真，硬件电路PCB板的设计，单片机开发，积累了一些单片机开发经验，同时也提高了自己与人合作，与人沟通的能力。在学习嵌入式系统时，我使用VC编写了C/S架构的.酒店点餐系统仿真程序，通过这个程序的开发，使我熟练掌握了使用VC开发GUI应用程序和网络应用程序，以及面向对象程序设计思想，接着又做了一个基于ARM linux的MJPEG视频传输系统，通过这个系统的开发使我掌握了面向过程的模块化程序设计思想，我编写应用程序的能力有很大程度的提高。在这过程中，我开始接触网络多媒体和DSP,对网络多媒体和DSP开发有一些了解。这是我大学四年的一部分经历。
因为我年轻，不可避免有一些缺点，但是对于自己的缺点我绝不会去回避，我喜欢那些能够指出我缺点的人，并且我会尽力去改掉这些缺点。
我热爱我的生活，感激生活给我的一切（包括磨难）。我认为我很幸运，我有一个健康的身体，有几个知心的朋友， 有爱我的父母还有一个可爱的小妹。当然这也包括我喜爱的专业。
对我的未来，我很有信心，我相信未来我能有一份很好的工作和一个幸福的家庭，因为我一直在认真的生活。
这就是我！
谢谢您们！
研究生自我介绍 8
各位老师：
早上好！
我是一名硕士研究生，将于20xx年7月毕业，专业是国际贸易。学过的课程除了国际贸易专业本身的课程外，还深入学习了国际商务谈判，经济法， 国际商法以及市场营销等课程。
在学校期间共获得了7次奖学金，2次一等奖学金，3次二等奖学金，1次三等奖学金和1次光华奖学金。由于本科期间优异的学习 成绩，保送了研究生。除了在学习上严格要求自己外，大学期间我还非常注重自己实践能力的锻炼，先后担任了班级的班长，学生会的职务以及管理论坛负责人等， 通过活动的组织和参与，我锻炼了自己的领导能力，团队合作以及沟通能力。
另外大学期间我还在保险公司做兼职，通过保险业务的开展加深了我对客户以及市场这 两个概念的认识。
除此之外，我还是一个非常有责任心的人，2次义务献血，3年去福利院看望那里的儿童还有艾滋病宣传志愿者。
最后我还想说一点，在今年的.暑假，在3名老师的指导下，我作为学生团长，带领9个学生去日本千业工业大学作了交流访问，在这期间，体会到了很多日本的企业文化以及生活饮食文化。我就从学习，工作以及生活上的一些事情来做一下我的面试自我介绍，谢谢大家。
研究生自我介绍 9
各位老师：
早上好！
老师、同学们早，我叫xx。我一直对新闻学很感兴趣，在我四年的大学生活中也一直很努力地在学习。但不幸的是，我学得越多，就越发了解到我所知道的仍然不足以独立做研究。我想我还需要更多实际的经验，以使我在课堂上所学到的知识更为实际。因此我决定来哥伦比亚大学深造，我相信这是一所理想的学府，能让我得到我所需要的东西，也希望我能做好我的`研究工作。
这是我 次来到美国，也是我 次和这么多外国朋友一起念书，希望我们会处得很好，我的更大 爱好是打篮球，我希望能在你们之中找到愿意和我一起玩篮球的人，谢谢。
研究生自我介绍 10
各位老师：
早上好！
我叫xxx，今年29岁了，来自北京。
我想从以下几方面介绍我自己：
1、 工作方面：我在学校的主要工作内容有三点：
， 教课内容是法律基础类、政治类课程，我觉得作为一名人民教师责任重大，不仅要教书，更好育人。
第二、我负责招生、就业等行政性工作。我院招生专业主要有城市轨道类、汽车维修类、交通运输管理类、物流类等等。
我认为招生、就业工作是关系到学校，学生及家长的大事，必须有认真的工作态度和良好的服务意识。
第三、兼任班主任工作，我一直尊崇一个观点：没有不好的学生，只有不好的老师。如果说家庭是社会的组成部分、那么班集体就是学校的组成部分。
一个班的好坏，关键在于班主任有很强的组织管理能力，有好的工作态度及教育方法。班主任是学生成长的引路人，作为一名青年教师，我会努力争做一名 的班主任
2、 生活兴趣方面：我在生活方面爱好广泛，尤其喜欢体育运动和阅读。
体育运动方面：由于学校的运动设施很完善，我基本上每周二都打羽毛球，每周五都打一场篮球比赛，我认为运动是更好 的生活调味剂，可以释放压力舒缓心情。
阅读方面：我从小就养成良好的'阅读习惯，非常喜欢的中国的四大名著，名人传记，时事新闻评论等等。我认为书籍可以使人变得成长，对我的影响是潜移默化的。
(为了以防万一考官问你四大名著是什么，英文如下《三国演义》，《西游记》，《红楼梦》，《水浒传》。另外，更好 例举一些你比较喜欢的书，比如名人传记方面可以说现在比较火的乔治福布斯传记《George Forbes》)
当然，我也有迷茫困惑的时候，我会不断的在困难中成长，谢谢大家。
研究生自我介绍 11
各位老师：
上午好。很高兴有机会能参加这次面试和各位教授交流。我叫xxx，今年23岁，来自xxx，毕业于xxxx，本科专业是xxxx.
我四年的大学生活，让我学到了很多，对自己的专业有了一定的了解，找到了正确的学习方法，学会了如何思考，看到了实践的重要性，作为一名学生，我深知学习机会的不易，我学习很努力，每年都能够拿到奖学金，我还积极地参加各种活动，大学期间遇到了很多好的老师和同学，对我的能力的`提高有很大的帮助。
最后，我想谈一下，我考研的原因和研究的方向，我对自己的专业深深的热爱，并且大学的学习让我认识到我所学知识的局限，感觉在专业上还有很多不足，自己的知识和能力还远远不够，如果我有机会在这所学校学习，我计划把自己的研究方向定为桥梁与隧道工程，在就读研究生期间，自己也会保持自己吃苦耐劳的品质，期望能够在老师的指导下，学好专业知识，争取在研究生期间使自己的能力获得进一步的提高。谢谢！
研究生自我介绍 12
各位老师：
大家好！很荣幸成为xx大学政治与公共管理学院的一名研究生，我渴望以后能在各位老师的指导下、各位同学的帮助下进一步成长。我叫许泉，湖南衡阳人，20xx年6月毕业于衡阳师范学院，现在是衡阳市石鼓区角山乡的一名大学生。
我期待研究生的学习和生活，因为我崇拜像各位老师这样有学问的人，也热切期盼能与在座的各位同学结下良好的友谊。当然，我更希望自己能在接下来的学习中，在学业上有所收获。在攻读研究生阶段，我的学习和研究计划是：
首先，我要夯实基础，深化对政治理论和马克思列宁主义的.学习，完善知识结构，疏通知识系统。虽然我本科学的专业不是马克思主义理论，也没做过相关方面的研究，但是我要在未来三年时间里，对马克思主义理论进行系统学习，坚持对思想政治教育相关课题进行研究，使自己成为一名真正的马克思主义思想政治教育理论工作者。
其次，我将强化实践，将理论与实际结合起来，真正做到言行一致。
最后，我会注重合作精神，虚心听取导师和同学的意见。我相信，经过未来三年的学习，我一定会实现自己的理想，在不断的学习深造中，理论知识和实践水平都能有一个新的飞跃。
谢谢！
研究生自我介绍 13
各位老师：
早上好！
我叫xxx，是本科应届毕业生，就读于浙江财经学院，所学专业是信息管理与信息系统。
大学期间，我担任班长一职，经常组织班级活动，培养了良好的人际交往能力。同时，在学校里，我又积极参加各种活动，在浙江省电子商务竞赛中，我所在的队伍的作品获得的优异的`成绩。另外，我没有放松课程的学习，曾获得了校社会工作奖学金和 学生二等奖学金。大二的暑假期间，我在联通公司市场部实习了一个月，主要负责联通套餐服务的产品介绍。
我的性格是沉着冷静类型的，做事耐心，而且具有团队精神，个人十分推崇的的一句话是“细节决定成败”
感谢学校能给我这次争取进修研究生的机会，也非常荣幸能够在这里和各位老师面对面的交流。首先请允许我做个自我介绍，梁伟超，河北沙河人，本科阶段主修市场营销专业。除了具有比较强的逻辑思维和系统思维能力，过去的一年多时间，通过参加创业计划竞赛，对管理专业的知识掌握比较熟练。有信心能够胜任研究工作。
研究生自我介绍 14
各位尊敬的老师：
你们好！
我的名字叫xx，xx岁，来自历史文化名城保定。我是xx师范大学教育学院的一名应届毕业生，我的专业是 专业：学前教育。
我是个有想象力的人，对什么都很好奇，求知欲较强，尤其喜欢历史、文学、人文地理等学科，而且深深迷恋古人所说的读万卷书，行万里路。所以一爱看书，二爱旅行。对生活充满希望，因为我始终相信，一分耕耘，一分收获，只要自己不放弃，我的这一生一定会活得有意义的。
在大学四年的学习生活中，我努力提升自我素质，全面锻炼自己，在扎实完成自己学习任务的同时，积极参与校内外学生社团活动，经过自己的`不懈努力连续三年获得校"二等"学习奖学金，" 学生干部"，" 大学生"等荣誉，这些活动让我的学习能力和实践动手能力都得到了很大的提高。选择考研，是对大学生活的一份眷恋，是自我要求进步的体现，更是人生价值实现的一条途径；选择学前教育是对自己本科学习的一种延续，也是对自己兴趣的一种坚持，虽然冒了点风险。我们每个闯进复试的同学都有自己的一份坚持才会走到这里，我深知这份机会的不易，所以倍感珍惜！
研究生自我介绍 15
各位尊敬的老师：
我是一名xx年即将毕业于xxxx农业技术学院环境科学与工程系，环境工程专业的应届毕业生。
大学的生活使我掌握了环境工程方面的知识，如：工程预概算、室内给排水、城市给排水管网工程、水污染控制工程、大气污染控制工程、噪声污染控制工程、固体废弃物处理与处置等。在学习理论知识的同时，我也注重实践能力的培养和自身能力的发展。
我是有积极向上、踏实肯干、知难而上的优良品质。
在这个人才济济、竞争激烈的新时代，虽然我不是更优 秀的，但我决不轻视自己;我是平凡社会中的'一员，但我决不平庸，也不甘平庸。一个人只有不断的培养自身能力、提高专业素质、拓展内在潜能，才能更好的完善自己，充实自己，更好的服务于社会，不是所的事都靠聪明才能完成的;成功更青睐于勤奋执着的人、实事求是的人
我本着以发挥自身的特长，在实习中虚心向同事请教，从而不断使自己学习和进步。
也许在众多的求职人员中，我不是更好 的,但我可能是最适合的。“自强不息”是我的追求，希望您能给予我一次机会，我会尽职尽责，努力做好本职工作，让您让单位满意，相信我没错的!
研究生自我介绍 16
各位老师：
大家好，很荣幸能来参加这次研究生面试，请先允许我自我介绍一下：我叫xx，今年xx岁。本科就读于xx专业。
我从踏入xx门槛的那天起，经过良师的精心指导以及自己的奋力拼搏、自强不息，我逐渐成为了一个能适应社会要求的新时代生，并为做一个知识型的社会主义建设者打下坚实的基础。
在xx期间，我始终以提高自身的'综合素质为目的，以个人的全面发展为奋斗方向，树立正确的人生观、价值观和世界观。为适应社会发展的需求，我认真在校学习专业知识，发挥自己的特长；挖掘自身的潜力，结合暑期社会实践，从而提高了自己的在校学习能力和分析处理问题能力。“学而知不足”是我在校学习、工作的动力，除了必修课外，还自学Office、Flash、FrontPage2000、Photoshop、DreamweaverMx等软件。在校学习之余，我坚持参加各种体育活动与社交活动。在思想行为方面，我作风优良、待人诚恳，能较好处理人际关际，处事冷静稳健，能合理地统筹安排生活中的事务。
作为一名研究新生，我所拥有的是年青和知识。年轻也许意味着欠缺经验，但是年轻也意味着热情和活力，我自信能凭自己的能力和学识克服各种困难实现自我的人生价值。我也希望在今后的在校学习生活中，我能和大家成为在校学习上的良友与生活中的知己。
谢谢！
研究生自我介绍 17
各位老师：
早上好！
我叫xx。xx年我从xx铁道学院毕业，所学的专业叫火车头，但实际上我们的学习内容是用计算机软件来设计火车头。
毕业后我首先从事了两年的火车头设计工作，然后从xx年开始转行从事软件开发工作。从xx到xx年，我在xx公司工作近两年。
估计您没有听说过这家公司，xx是一个专业性很强的公司，是在几年以前由几个博士后创办起来的，我们主要服务的'对象就是铁路系统。我最初担任的是C++程序员，在工作了三个月之后被升职为项目经理，主要负责到客户所在单位进行驻点式软件实施。
由于我带的小组实施速度比较快，我带队负责了公司三个合同额更大 的项目，总计合同额约占公司全年营业额的30%。
xx年x月，我被一个朋友推荐到xx公司担任项目经理。在xx工作的两年时间里，我更大 的成就是，我成功解决了两个已经实施了一年半之久的烂尾项目。其中一个已经验收完毕，给公司收回了15万元的软件款。
我个人的体会是，软件实施人员一定要“以柔克刚”，对待客户的态度要“柔”，但是对一些不合理的客户化要求要“刚”，否则项目实施起来就没完没了，公司根本就赚不到钱了。
我有几个很好的朋友在xxx工作，他们都很鼓励我过来，所以我今天来到这里与您面试。
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期中考试周记
期中考试周记（精选36篇） 忙碌而又充实的一周又过去了，相信大家在这一周里收获不少吧，立即行动起来写一篇周记吧。一起来参考周记是怎么写的吧，以下是小编为大家整理的期中考试周记，希望对大家有所帮助。 期中考试周记 1 前天，期中考试的卷子发下来了，我考了96分，错了些不该错的题，主要是我粗心大意。比如说一个正方形的边长是4厘米，问周长是多少厘米，我竟然写了4厘米，应该是16厘米，我还错了个非常简单的题，就是数学书的厚度应该是6毫米，我怎么能写成6厘米呢？还有两个题我忘了是哪个了。咳，粗心害死人，我后悔极了。 其实，这些题不是很难，就是我平时不注意复习或粗心大意，如果这些题没错的话，就一百分了，数学老师说我进步很大，我以前都是七八十分。给我发了一张奖状，95分以上的同学都有奖状，我很开心。 夏米的一举一动很令人生气。因为他只做了一面卷子，就不做了。监考老师催了他一遍，他却翘起二郎腿看书，到更好 只考了43分，为我们班拉了分，我比他强多了。 语文我的感觉不如数学考得好，短文分析中的.一个词语“弥漫”我读了好几遍也没找到这个词，所以没有做。经过我反思，知道是我没有用“心”去读，不然怎么能找不到呢？ 以后，我要改掉粗心的坏毛病，要认真仔细的做题，这样就能考上好成绩。 期中考试周记 2 今天就要期中考试了，我的心像一只小兔子，咚咚地跳着，很紧张。我心想：考试前我们那样认真的复习，这次，我一定要争取考个好成绩来报答教师的辛苦和付出， 并且带给父亲母亲一个惊喜。 试卷发下来了，我先看了一遍题，感觉非常简单，看来，考个好成绩没问题。我非常专注地做完每一道题，考试时间到了，教师找了四个小帮手帮她收卷子。我无意中发现了一个错别字，可是想改却来不及了。就因为“遥招手”的“遥”写成了摇晃的摇，一时的粗心大意使得这个字又要扣分了，真是太不应该了。 我对这次考试的成绩不是很有把握，因为有许多不应该丢分的.题目却丢分了，而且这些都是因为粗心惹的祸。我很期待这次期中考试的结果。 在今后的学习中，我将会更加努力，争取在期末考试取得优异的成绩。 期中考试周记 3 期中考试是我向父母和老师汇报我这一学期学的如何的时刻，也是检查我考得怎么样的时刻。 明天就要考试了，可我总觉得自己的知识掌握得不扎实，心里一点也不踏实。于是我赶紧把语文书拿出来一点不漏地看，看完语文复习数学。把数学书上的应用题写了一遍。然后把英语书上的单词、句子从头到尾读了好几遍。可心里仍然像吊了十五只水桶七上八下的。 后来，我又想到在复习的时候，书上的知识点老师已经带着我们复习了两遍。我自己听的`也很真，想到这儿我心里稍微踏实了一些。可是我又想到妈妈说我易错题忘得快，心里就又犯起了嘀咕。我也情不自禁的赶紧拿起书把这些拦路虎再次捶打了一番。 不知什么时候妈妈来到我身边笑眯眯地说：“休息一下吧，你这么用功，一定能考好。这时候我心里的一块大石头才算落了地。 期中考试周记 4 期中考试已经快到，同学们全都一个个埋头苦干，我也不例外。俗话说：细节决定胜负。 每一个学习的细节都非常重要，只要错一个小环节，也许我们就要与满分说再见。 这几天，我非常注重自己以前容易犯的小毛病，只要一遇到它，我的脑子里就会迅速找出正确答案。功夫不负有心人。 我们只要肯下苦功，没有什么能难得住我们的，不过光靠下功夫是不行的，还要动脑筋，不要这次犯的'错误，下次再犯，这样，你的学习成绩肯定是提不高。学习成绩提不高，你对自己的自信也就削去一半。 所以我们既要肯下功夫，也要动动脑筋。这样，你的成绩就肯定提升。期中考试是检验我们半个学期学到的知识掌握扎实没有，我们现在应该抓紧时间复习，把所学的知识在脑子里过一遍。大家应该都有自己的目标，有目标就一定要实现，一定要付出自己的努力，我的目标是期中考试一定要向九十分迈进，让我们在这几天的时间里，好好复习吧！ 期中考试周记 5 星期五下午，老师借用音乐课的时间，让我们去办公室谈话。老师就找了前十五名的同学，目的是为了提高成绩，可见老师对我们的良苦用心。 老师更先 找的就是我，老师按照名次叫的同学，大家在外面都忧心忡忡。老师问我期中后的`反思，以及上课做什么影响学习。我也如实地说了，上课听课程度不够认真，跟别人说话，讨论时也说话，下课说游戏的事(以前)；老师也说，上课说话最影响学习，经常上网也是影响学习的。要把精力全放在学习上，要遵守课堂上的纪律，课下多做些练习册，把成绩都往上撵一撵，落下多了就撵不回来了。老师的话语重心长，里面也包含了老师的期望。老师还说：“这次考试没考好要找出原因，把它给克制掉，然后下回才能不犯这个毛病，下会也有记性了”。之后老师要问我下回期末考多少名，我说：“一定要大榜前三十！”老师听了我的话，让我走了，把别人叫进去了。 这次短短的谈话，是我又树立了一个新目标：进大榜前30。我一定要努力争取，给自己争口气，给老师一个满意的答复！ 期中考试周记 6 前天，教师把我们期中考试的试卷发了下来。在发试卷的时候，我的心里砰砰的跳，是因为怕自己的成绩考得不好。 当班长把试卷发到我手里一看，啊，我的语文才考了85分。这时我很伤心，我想：我的成绩那么差，肯定会让父亲母亲骂的。因为我的语文期中考试目标是90分以上，那现在只得到85分，这时我真想哭。 回到家里，我不好意思的`跟母亲打了一个招呼。然后，在书包里拿出试卷给母亲看。那时候，我的心里很害怕，怕母亲又会骂我一顿。结果母亲看了，她不但没有骂我，还表扬了我。我觉得真奇怪，我考得这么差，母亲为什么还表扬我呢？再听一会，原来，母亲是在鼓励我，让我以后要加把劲。 通过这次期中考试以后母亲对我说的话，我明白了母亲的意思。我以后要认认真真的读好书，因为读书是对我们学生来说最重要的。我今后一定要加倍努力，考出更好的成绩，向我的教师和父亲母亲汇报。 期中考试周记 7 一转眼，期中考试也已经悄悄地临近了，来检验我们半个学期来学习情况了。 为了可以考到一个好成绩，让父母放心，我的复习打算是这样的： ，上课一定要认真听讲，课前预习，课后复习，认真完成老师布置的作业，以便巩固所学的知识。 第二，要合理安排时间复习，在完成作业的前提下，有计划地安排时间进行复习。不懂的地方请教老师或同学，决不放过任何一个难点和疑点。 第三，当老师带领大家复习的时候，一定要认真听讲，紧跟老师的思路，这样会达到事半功倍的.效果。 第四，带领同学们创造良好的学习气氛，能促使我们认真学习，有助于我们取得好成绩。 我会努力做到以上四个点，为即将结束的上半个学期，画上一个圆满的句号! 期中考试周记 8 期中考试前，老师带我们复习了很多天，我学到了好多知识。考试的时候，我感觉题目没有我想象的那么难，我都能做出来。如果我考试的时候认真做题，没有粗心大意，我就能得一百分。现在我知道了，细心、不马虎，认真听懂题是非常重要的。以后我在学习的时候，除了更加努力外，还要认真仔细，这样才能考出好成绩。 考试时，我本来很紧张，但是考试一开始我就觉得不紧张了，因为这些题我都会。 在考数学的时候，乘车的那道题我不太确定。我妈妈给我说：如果是问原来有几个的`话，那加上的就要减去，减去的就要加上。而且这道题是可以验算的我没有验算，所以我做错了。以后我知道了，可以验算的题，就要验算，这样就不容易错了。 语文和英语我觉得我都做对了，应该能考100分。 通过这次考试我明白了平常好好练习，考试才能考好。 期中考试周记 9 第二节是语文，我想：语文应该不会很差吧！想着想着，我慢慢闭上眼，祈祷着考出一个好成绩，突然一个声音在我耳边响起：“颜辛语，86.5分……”哦怎么又才86.5分，全班考到90分以上的有12个人，而我却不是其中之一，唉，看来我以后的日子一定不好过了！ 英语我考了97分，虽然还行，可是这一次总分肯定挤不进前20名了，果然不出我所料，我是第25名，我的泪水在眼眶里打转，考了这么“好”的分数怎么向爸爸妈妈交待啊…… 回家后，我把三张试卷都给妈妈看了，谁知，她没有批评我，而是语重心长地对我说了一句：“少壮不努力，老大徒伤悲啊！” 我听了妈妈这句话之后，含着眼泪独自走出家门，妈妈的'话有千斤重。这句话不断在我耳边回荡，我听到的成绩，仿佛是一把小锤子在敲打着我幼小的心灵，我的步伐仿佛慢了许多…… 期中考试周记 10 在期中考试，别的没有用，分数才是硬道理。首先，我们要做好充分的温习，练习自己易错的题目，多做练习，才能在预备充足的情况下面对这“最后一战”。现在努力温习，也是为了暑假能过得更加开心。记得有一年，我成绩不是太好，又在旅途路上得知了没考好的消息，一个暑假都放不开来玩儿，又有一次，由于拿了高分，所以整个暑假心情都非常愉快，游山玩水，兴奋得不得了。这两件事情，更让我下定了要考好的决心。 期中考试，是对一个人的.知识和态度的考验。我们既不能太过悲观，是自己没有信心，也不能盲目乐观，“大意失荆州”保持平静淡定的情绪是很重要的，很多人都是由于太过低落或浮躁而失了分。 假如把一学期下来比作赛跑，那么这时就要做最后的冲刺，假如把一学期下来比作战争，那么最后一战就是决定胜败的关键。 希看大家一起努力，共同迎接期中考试的挑战！ 期中考试周记 11 在这个星期四星期五我们迎来了初中生涯以来 次期中考试。这次考试过后，可真谓是有人欢喜有人忧啊。 例如我啦，明明知道这次考试挺重要的，但是一如既往的懒惰性，促使我这次并没有怎么复习，所以出来的成绩就......但当我知道我的语文成绩时，竟然还有些喜出望外，因为我觉得我的语文这次没有考好，应该上不了90分了，但竟然勉强上了90分。考完试和我的同学说这次的语文考的不好，她们都拿我打趣说：“啧啧啧，恐怕你这语文课代表是保不住了，唉~”其实这次语文考试有很多内容都是书上的，但是谁让我这么懒，没有复习呢，这次的成绩也算是对我的一个小小的.惩罚吧。以后的我一定不会再这样懒惰了，这次的成绩会一直鞭策我，使我继续努力。唉，俗话说得好：学习如逆水行舟，不进则退，如果稍有松懈，成绩便一落千丈了。成绩想变差很容易，但若想变好却要不断的努力，不能半途而废，现在的痛苦也是为将来的幸福做基础，如果没有这些痛苦做基础，将来又哪有幸福可言。吃得苦中苦，方为人上人呐。 从现在开始加油，熬过这六年（哈哈），每次的考试都要用心去对待，相信自己可以的！ 期中考试周记 12 星期三，我们进行了语文期中考试。考试结束后，我并没有感到轻松，因为我还有一道难关要过：考试分数！我很想考一个好成绩报答 辛苦的 老师和妈妈。 星期四， 干 老师在教室里，给我们报分数。当报到我的时候，老师说：“傅卓亮，89分！”我一下子呆住了，心想：“我怎么会考得这么糟呢？回家怎么向我的爸爸妈妈交代呢！”难过之余，再看看其他同学，有的笑容满面，有的愁眉苦脸，还有的无精打采…… 我放学回到家，看到妈妈就再也忍不住哭了起来。可是，令我出乎意料的是这次妈妈没有骂我。还安慰我说：“孩子不要哭，等发下试卷我们找一下原因，为什么会错，找出自己的不足，并且改正不就又可以考高分了。” 这次的.成绩足以证明：我语文学的还有太多的欠缺，平时还是要多读、多看、多写。我想：只要我坚持不懈，就会取得成功。 期中考试周记 13 我这次期中考试的成绩非常不理想，语文只考七十八分，数学只考六十七分，但是这些都是我的错现在我来与大家说说这为什么都是我的错吧！ 先说语文吧：“都是错在填空了”。我妈妈星期六在家帮我复习了要背的、要听写、要默写的全都帮我复习了而我还说：“我都会，我都会”。听写的时候我老是听了一会儿又到电脑边上玩一下，还说妈妈报错了老是不听背书时老是一下子起高音，一下子低音妈妈要我从新背老是埋怨说：“连着样都要从新背，真倒霉。”就这样在复习的时候老是不认真才考七十八分的.。 说完语文在说数学怎么考这么差吧：“大家说考试中最容易的是数学怎么可能只考六十七分呢”？我说的是实话我真的只考六十七分应为爸爸在给我复习时我爸爸说：“这道题目是错误的”。我偏说：“是真确的”。我老是不虚心听取别人的意见所以我才考六十七分的。 我知道了想要考试好就应认真听取别人的好的意见这样才可以让自己的成绩提高非常多非常多。 期中考试周记 14 今天，我迈着沉重的步伐，来到教室。准备着迎接我"期盼"已久的"恶梦"四级上学期的期中考试。 8：10，转眼间就到了。 门是数学考试。拿到试卷我大概扫了一眼，似乎问题不大，答题上顺风顺水。 答完题后还有时间，仔细检查了一遍，还找出了自已的错误。觉得万无一失了，自信满满地交了试卷。交完试卷跟同学一对答案才发现我还是有三道错题。唉！为时晚矣！ 第二项考的英语。英语可是我的强项呀！因为我从二级就开始学习了，所以我英语可是志在必得满分呀！ 下午考的就是我的'弱项语文。想想我觉得语文也难呀！就是一些师在课堂上反复练过的内容嘛！还在家庭作业上反复加强过的题目。没有么难的。 不过，说着简单，拿到试卷还是让人头痛啊！好多题目似会非会，感觉都见过，但是想不起准确答案了。唉！这都是平时不认真的结果。反思自己，觉得还是得认真听讲，做好课堂笔记，课下认真复习，能漫无目的。 三课试已考完，想那么多了，还是踏踏实实的等待成绩吧。 期中考试周记 15 “圣旨到！”Alice一进门就喊：“数学老师说马上考试了！”“认真哦!”Dana又用她特有的嗓门宣布道。我们还没玩够，Dana的话就像一阵霹雳落在心中。不知他有没有看见我们这些苦瓜脸和搓衣板脸继续满面满面春风地发表着她的长篇演讲：“若考不好可要受罚。”过了一分钟，老师严肃地走进教室，说：“这节课考试！”只见大家有的抓着书本瞪大眼睛拼命地看着，有的'双手合十，在祈求神仙保佑自己，有的坐在座位上等死。 我们顿时呆若木鸡，过了0.0000001秒，大家立刻如饿虎般的扑向座位，抓起书猛翻起来。 “开始考试！“老师严厉的口吻说。大家立刻放下书本，眼睁睁地看着老师把一大摞试卷发完。然后拿出笔拼命写。教室里只有沙沙的写字声，偶尔有一两声咳嗽声。个个愁眉苦脸，一个劲地咬着笔头，在脑海中搜索着答案。 “交卷！”老师又大吼一声。同学们一个个“大无畏”、“视死如归”的把卷子交了上去。有的“胸有成竹”有的“死而无憾。” 考试结束了，可以放心地大玩特玩了，可大家都惦记着同一个问题DD考试的成绩。 期中考试周记 16 今天是星期一，期中考试已经结束五天了，考试的卷子也都发到了我们的手中。 卷子发下来后，我感到非常非常的吃惊，英语成绩竟然还不够九十分，生物成绩也不够九十分，不过最令我吃惊的还是数学成绩，我简直不敢相信自己的眼睛，自己竟然考出了一百一十八分的'好成绩，好得令我大吃一惊。思想品德、历史还有地理也考到了九十分以上，也另我很吃惊，因为自从上初中以后，我的地理、历史还有思想品德从来也没有考到过九十分以上。但是我的语文成绩也不是很好，只考了九十多分，还不够一百分以上 这次考试最值得我思考的是英语成绩，以前我每次英语考试都在一百分以上，甚至在一百一十分以上，更高 的时候还考过满分一百二十分，而这次英语成绩只有八十几分，我想可能是这一学期以来，我太骄傲了，以为我这次英语考试还能考的很好，所以不够努力才致使这次英语考试成绩非常的不理想。 失败是成功之母，以后一定要非常努力的学习知识，把考的不好的科目提高一点，把考的比较好的科目继续保持，甚至越来越高。 虚心使人进步，骄傲使人落后，我们一定不能骄傲，一定要虚心向老师，同学请教，以争取考得更好的成绩 期中考试周记 17 今天，我有一个期中考试。一般来说，我不会紧张，但是今天不一样，因为这次是我妈给我开家长会，但通常是我爸，他病了，不能开家长会。 个测试是口算。我以前口算70多分。这次口算考试恐怕是更低 的。第二个是数学。我觉得我上一次考了99分，这次可以做的很好。第三个是英语，英语也很差，这次可能考不好。第四种是中文。我对中文没多大信心。这次我应该考得很差。 丁铃铃，考试开始了，教室里静悄悄的。五分钟很快过去了，口算考完了。我也仔细查了一下。这次老师让我们一起数口算和数学的时间。之后我迅速拿起数学试卷，很快就完成了数学考试。课后我们休息了一会儿，又开始参加英语考试。我发现这次英语很简单，我很快就完成了。我仔细检查了几次，然后交了论文。我一考完英语，就拿起语文书，把学过的内容都读了一遍。我开始参加语文考试。我觉得很难。我不会做很多题，很快就考完了语文。老师问我考的`怎么样，我说还可以。于是紧张的考试结束了。 我真的希望我能在考试中取得好成绩！ 期中考试周记 18 在我们的记忆中，深藏着许多令人难以忘怀的经历，它使我们成长了、自信了……最让我难忘的就是我去南京参加2008年江苏省“朝霞工程”未成年人才艺大赛的活动，虽然已经过去了两个多月，可我仍然记忆犹新。 那是今年七月十日――一个特别的日子，因为我生平 次参加大型的钢琴比赛，心情非常紧张，尽管妈妈在我身边不停地安抚我说：“重在参与，结果并不重要”，可我依旧控制不住内心的恐惧，我怕自己出错，更怕别人笑话，我的`怀里像揣了个小兔子一样“砰砰”直跳，我太紧张了! 这时，比赛已经开始了。在忐忑不安的等待中，终于轮到我上场了。我坐在琴凳上，用妈妈教我的方法，深深地吸了一口气，就象平时练习一样，弹奏了一曲《童年的回忆》，娴熟的指法加上优美的旋律最终为我赢得了钢琴少儿组的十优。啊，我成功了，心里有一种说不出的轻松和开心! 通过这次活动，我不仅锻炼了自己，而且增强了自信，让我以后面对困难时不再胆怯，学会了坦然和放松。 我相信自己以后会做得更好! 期中考试周记 19 期中考试在我们的害怕中，又来到了我们的身边。从小到大，在我们的学校生活中，令我们最害怕的就是考试。 而“期中周”顾名思义就是期中考试的一周，这周十分紧张，一些学习之外的兴趣小组都暂停了，所以老师便开始留下全体同学，在教室里集体复习，而且家庭作业也很多。实在是太烦了，使我每天很晚才做完作业，有一次竟做到了八点多。 期中考试期间，我看课外书的时间也少了很多，只有在学校下课的时间才能安静下来看课外书，但下课依旧是短暂的，短短的十分钟很快就过去了。于是我便想：中午有一个多小时午休时间我可以看好一会儿了。但事实证明我的想法是低级可笑的。中午的确到来了，可是却没我想的那样。吃好饭，刚想拿出课外书，罗老师就让我们开始做复习本，一点空隙都没有，除了复习就是复习，一点自由时间都没有。 在家里，虽然比学校要自由一点，可以累的'时候在床上躺一会儿，但毕竟要做那么多的作业，还是挺累的，偶尔做得快，还可以看一会儿课外书，晚一点就不行了。 期中考试的苦恼有许多，但是每一次期中考试的苦恼之后，都会激励我们，要好好的学习，把苦恼变成开心。期中考试的苦恼将不在！ 期中考试周记 20 今天我们进行了第1次的期中考试。这次期中考试的试卷。比上一次我们月考的试卷难度要大很多，知识点也是非常的多，所以说做起来就会有一定的困难。 在考试的过程中，我发现有些知识掌握得还不是很充分。今天考试的时候我发现了我在家里和在学校所复习的东西，一个都没有考到。这说明了我对语文复习还不是非常的全面。涂语文答题卡的时候，我因为没有涂的太清楚，又涂了一遍。所以我以后涂答题卡的时候，一定会把答题卡都涂完整并且涂的规范，不能再出现这次的低级错误。 在数学考试中，我发现我的'薄弱点就是数学引桥，还有分数除法的概念。我以后会多做这种相关的题来练习薄弱点。而且我发现数学试卷上面等坑比较多，老师只要给我挖坑，我就奋不顾身的往下跳。最后也没落个好下场。 英语考试的时候我觉得我做的还可以。一些语法可能还是没有弄清楚，所以在下次的考试中我会重点来关注这些语法的用法。 这次期中考试已成为历史，不管成绩与否。我们又站在了同一起跑线上。过去的一切化为泡影。而我们的比赛才刚刚开始。 期中考试周记 21 一学期一度的期中考试就在这个星期五开考了。 叮铃铃，上课铃响了，该考试了，六（3）的班主任庄老师和原来的科学崔老师监考，还不错，至少不像上一次通考的监考老师一样，竟要把书包放到后面去。 场考数学，数学对于我来说还是比较简单的，但是，如果不仔细审题的话还是会错的。结果，结束以后，和同学一对答案，果真有一道题约错了，估计会扣个两三分吧！ 接下来是语文，我早在考试的'前 晚上把1―4单元好好的复习了一遍，为星期五的考试打好基础。所以，我几乎没有费多大的劲就把这张卷子答完了，语文考试结束了以后，我想：老师是不是不是有神力能猜测到考试的内容。老师给我们复习的，结果都考到了，我们这些听老师话的都写对了，不知道有没有“不听老师言”吃亏的人。 最后考的是英语，英语对于我来说是相当的容易，但是，我为了防止一些不必要的错误，以为我时不时的会粗心，我还是检查了几遍，在确保没有错误的前提下，我趴在桌子上小歇了一会，马上就打铃了。 期中考试是结束了，但是，我们接下来迎接的将是我们的毕业考试，那个考试更加的重要，这决定着我们的暑假和初中生活会怎样，所以，我们不能泄气，要为着这个目标努力。 期中考试周记 22 不知不觉进入初三已经两个多月了，期中考试也已经结束，可是我却没有考好，对此，我做了以下分析： 语文，我的错题大部分出现在阅读理解，我以后要加大阅读量，多做练习，以增强阅读能力。数学：由于我的粗心，不认真，很多计算题都出错了，还有一些题是因为没有认真审题，没有读懂题目的要求，以后我要多做练习题，提高解题能力。 英语：我在听力、补全对话和完型填空这些题上出错较多。听力题是因为我没有认真听，补全对话出的是我们之前学过的.，但我却忘了。完型填空，是因为有些句子我不能很好地弄懂它的意思。所以，以后我要多听听力，多做完型填空题，加大练习的力度。 最后，就是小四门了，地理和生物大部分失分在读图题上，没有读懂要求，抓不住重点。历史和政治，考的都是平时背诵的知识点，但由于我没有反复复习知识点，所以，导致记忆的内容不牢固，考试时只能靠猜。以后我一定要多复习，避免这种事再次发生。 这次考试我虽然没有考好，但是我从中吸取了教训，我坚信只要努力改正不足，下次我一定会考出好成绩。 期中考试周记 23 为了迎接期中考试，我特地把老师平日讲的重点和容易错的题型都拿出来，反反复复地钻研，生怕遗漏了一点…… 考试来临，监考老师一发下试卷，我就迫不及待浏览了一遍。然后长长地呼出了一口气，原本躁动的心也静下来。题目都很简单，只要细心就能做对。我一鼓作气，做到了更具 挑战性的应用题。按照惯例，数学应用题的最后一题应该是最难的。“真走运，这道题是我曾经做过的题型。”我心里暗喜。“考个满分应该十拿九稳了。” 做完整张试卷还有30分钟，我可以定定心心检查。这一检查不要紧，吓得我心惊肉跳：5道错题！它们像警钟一样把悠闲自得的'我惊醒了。想到可能还有更严重、更离谱的错误时，我一次又一次的细心核查…… 第二天，考试成绩出来了。老师满面春风地走进教室。此时此刻，我对自己很有信心。我屏住气静静等待老师报分数，听到我是满分时，我一边竭尽全力地掩盖着激动的表情 ，一边任由心绪翩翩起舞。 通过这次考试，我明白了付出加细心等于成功的道理。 期中考试周记 24 星期五的早晨，紧张的气氛笼罩着整个学校，今天要期中考试了。 早上，老师先让我们复习了一下，然后把语文试卷发了下来。刚发下来，我们便动笔了。发下来不久，教室里格外安静，静得连一根针落在地上都听得见。 我也拿到了试卷，但我心里像放了一只小兔子似地，“扑通，扑通”地跳个不停。我偷偷地看了周围的同学，面对相同的考试题，大家的表情可就迥然不同了，有的人不停地写着，有的人把脖子伸得老高，眼睛直盯着别人的卷子不放，有的人眉头紧锁，豆大的汗珠都冒出来了…… 我在考试中也遇到了难题，眼睛一动也不动，冒出了豆大的`汗珠，皱起了眉头…… “一二年级考试时间到，一二年级考试时间到，请监考老师收试卷。”听了这些，啊！我还有作文没有写呢！于是我像惊弓之鸟一样的，还没有写完试卷的同学也不免心惊胆战。 过了一会了，广播里有通知，“三四五年级考试时间到，三四五年级考试时间到，监考老师可以收试卷了。”我吐吐舌头，松了一口气，因为我的作文已经写完啦！ 就这样，紧张的期中考试终于结束了！ 期中考试周记 25 期中考试后，别人就像关在笼子里的小鸟被放飞了，他们尽情地在大自然里吸收新鲜的空气，多么美好啊！可我却忧心忡忡，心里的那块石头始终放不下来：我能考好吗？看着兴高采烈的同学，我想：如果我总分考不到前十名，我哪有脸见人？岂不是枉费老师和家长的一番苦心。 想着想着我低下了头，个子矮小的我像个缩头乌龟，最害怕别人在我跟前提考试的事。妈妈看到我异常的表现，问道：“你怎么啦？”我装作一副苦瓜相，撅着小嘴说：“妈妈，我期中考试如果不好的话，是不是要和麦当劳再见啦？”妈妈看了看我，笑着说：“你去吧！考试是考试，去麦当劳是另一回事，考不好也去！”听了妈妈的话，我露出了灿烂的笑容。我订正试卷时，妈妈看到我的.作文扣了七分，便指着我说：“你这篇作文写的全是空话，里面没有实实在在的内容。”我没说什么，眼泪却出来了。妈妈说得对，写作文要有实实在在的内容。我想，学习也是一件实实在在的事情，只有认认真真的去学，才能真正学到知识。 期中考试周记 26 “今天期中考试！今天期中考试！”这声音像一口钟一样，一直不断地在我的脑海中回荡。 “叮铃铃”这像死神一般的上课铃声响了起来。为什么？因为那是期中考试的上课铃！时间像是在戏弄我一样，我越是想要快点把期中考试考快就越是慢。嘀嗒嘀嗒，仅仅是发卷子的短短时间，在我眼里，就像一个世纪一样漫长。“沙沙沙”，卷子发下来的一刹那，教室里全部都是写字声。就连窗外的麻雀都不叫了，静静地看着我们，好像知道我们在考试一样。时间似乎静止了。树叶好像为了不吵到我们一样，一直不发出一点儿声音。静的就算是一根针掉在了地上，也能听得清清楚楚。此时同学们的`脸大同小异，全都苦着一张脸。 到了交卷的时候，大家的面部表情就丰富起来了：有的人高兴，有的人苦着脸，有的人面部表情倒是挺平静。真是“几家欢喜几家愁”啊！ 考试都已经全部考完了。虽然说重要的不是分数而是错在什么地方，但也是希望分数高呀！特别是老妈口中“别人家的孩子”，永远那么 。 期中考试周记 27 期中考完试后，语文老师托着厚厚的一叠试卷走进了教室。全班同学直盯着老师的试卷，那神情实在急不可待。当时我的感觉还很好，很轻松的把题都做上了，可拿到试卷后，根本不相信这次考试的成绩，简直是糟糕透了，只考了84.5分。 都怪我粗心大意，只有两道大题没有错。其他的题不是错了一道就是两道，最不应该的是 道拼拼写写我能行的题里我错了两道，“隐约”的拼音我拼成了“音乐”，“小溪”的拼音我拼成了“消息”。第三道在括号里填上合适的词，川流不息的人群（汽车）我写成川流不息的.街道。第四道题我错了一道，我把芬芳扑鼻的鼻写错了。第六道题我错了两道，我把善良的反义词写成凶残了，温暖的反义词写成冰冷了・・・・・・ 妈妈知道后简直不相信我的成绩，她非常伤心和失望了。 胡老师把我叫到了讲台上，严厉的批评了我，爸爸、妈妈们在家里也收拾了我两天，游戏也不能玩，这些都是对我的惩罚。从今以后我要好好学习，考试时认真答题、认真检查，考出好的成绩。 期中考试周记 28 期中考试了，今天考的是语文，昨天的考试因为粗心，错失宝贵两分，不过也让我记住了春天暖、夏天热、秋天凉、冬天冷！在今天的考试中，我认真答题，仔细检查，终于拿到了100分，不过不能骄傲，妈妈说，尾巴翘起来就很容易掉下去！ 今天还有高兴的是就是我不用中午练钢琴了，本来中午的时间就不够，可妈妈还要我练钢琴，昨天她和李老师通电话的时候，李老师大概告诉了她什么，李老师的话真灵，瞧，今天我就不用练了，但妈妈说让我周末或者下午再练，唉！ 晚上，因为偷懒，被我撞上了妈妈同事的婚礼，可妈妈却一脸的不高兴，她说我练体操的时候是装病，可当时我的确肚子痛，但不知怎么回事，看到妈妈就不疼了！哈哈！ 爸爸又出去学习了，他答应给我买礼物，作为送给我期中考试的奖励！真高兴！ 还有，还有，妈妈今天表现还不错，给我买了件新衣服和裤子，也说是给我的奖励，我觉得裤子比衣服好看，但因为我下午的`表现，我暂时还得不到裤子！呜呜！不过也快了，因为昨天的速算比赛，我的成绩应该不错，到时就又有理由和妈妈要了！另外，我现在又有4张红卡了，再拿一张又可以换喜报了，这次我想和李老师要一个漂亮的芭比娃娃！ 期中考试周记 29 今天是期中考试，我背着书包，走进教室，发现同学们都在复习，于是我也开始复习，不一会儿，上课铃响了，数学老师拿着一摞卷子走进教室，说：‘‘同学们今天是期中考试，希望大家认真做卷子”我的心砰砰直跳，好像一只小兔子似的跳来跳去，仿佛一下子就跳到了嗓子眼似的，老师把卷子发给了我们，我先大致把卷子看了一遍，没有什么难题，只要我认真做就行了，俗话说得好"台上一分钟台下十年功”我认认真真的把卷子做完了，我正想拿出一张纸去画画，可是考试前老师对我们说的.话又从我的耳朵旁闪过“做完卷子一定要认真检查，不要粗心，不要放过一道简单的题！”我便拿出演算本，认认真真的检查起来，当我检查到计算题时，心里想“计算题这么简单我不会出错的，就不必检查了吧！”我正想放过时，老师考试前对我们的嘱咐又在我耳朵边闪过“一定要认真检查，就算是计算题也不能放过！”我就不情愿的检查起来，当我检查完时，算了一下，我一共错了两道5分的应用题，1道计算题，我才知道了检查的好处。 下课铃响了，我信心十足的把卷子交给了老师，走出了教室・・・・・・ 期中考试周记 30 期中考试结束了，我对三门功课的成绩有所反思。 我身为语文课代表，这次期中考试只考了95分，全班考得更高 的是陆逸舟99分。这次错的题目有两处是粗心，写了错别字，扣了两分。还有一处是在阅读理解是，没有正确得理解题目的`意思，跑题了，老师宽容了一下，只扣了一分。扣的最多的地方是作文题，扣了两分。唉，我要反思! 数学一直是我的强项，我考了96分。很多人说考到95分以上就很好了，但我不是这么认为的。这张试卷中，我只错了两题，一题是判断题，另一题是用简便方法计算。判断题是我审题不仔细，误把平行四边形拉成长方形看成了长方形拉成平行四边形，所以错了。最主要的扣分点是一道简便运算中，答案计算错误，扣了三分，真不应该啊! 英语虽然不是我的强行，但考到92分以上是没有问题的。试卷下发后，我看了一遍，有5分都是扣在单词没背熟，另一分是扣在一道辨音题上。我想了想：我以后一定要把单词背熟! 这次期中考试我一定要反思! 期中考试周记 31 前几天，我们投入了紧张的复习中，准备迎接期中考试。 这 DD考试“末日”来临了，早上7：40正式期中考试。王老师抱着一大叠试卷走上讲台，每个同学拿到试卷后都在认真地答题。王老师坐在讲台上，两道严厉的目光注视着同学们的.一举一动。 静，静得能听见同学们紧张的心跳。静，静得连地上掉了一根针都能听到。教室里，偶尔有几声咳嗽声，打开文具盒的声音。 时间过得真快，大部分同学只差作文没写，我也做到分析短文。“叮铃铃”一声刺耳的铃声响起，王老师把门关上，我们继续做试卷。操场上，不时传来阵阵笑声，可是，并没有谁去理会。不知过了多长时间，那可怕的铃声在次响起，要交试卷了，可我的作文还没写完，王老师又把时间延长10分钟，我也加快了速度，只听见笔在“唰唰”作响。 终于写完了！我把试卷交给老师，感到一身轻松，一颗悬着的心落了下来。 考完试的同学们都兴高采烈的，但一提到＂分数＂两个字，每个人的心不由的又紧张起来。哎！听天由命吧！ 期中考试周记 32 期中考试后的第二天，我刚来到教室就发觉有一种紧张的气氛，今天肯定要公布期中考试的分数了，究竟考得怎么样呢？我也不由地紧张起来......“阿弥陀佛， 的如来佛祖，请您保佑我，让我考个好成绩吧!不然，我又要被妈妈唠叨到半夜了呀！" 节是数学课，老师让几个同学发试卷。教室里的空气快要凝固了。一个个翘首企盼快点发到自己的卷纸，又怕发到自己的卷纸，真是几家欢乐几家愁啊!看着同桌那愁眉苦脸的`样子，我猜想，他家肯定是"愁”，我不禁有点惶恐，我会不会也是如此呢?" 发卷纸的同学无情地喊了声:“张江歌，84分!"什么?我的耳朵是不是听错了?当卷纸飘落在我的桌子上，当我看到卷纸上鲜红的叉号和刺眼的"84”时，我像泄了气的皮球一样，瘫在了座位上。我仿佛听了心碎掉的声音，仿佛听到了周围同学的嘲笑声，又仿佛看到了父母失望的眼神....... 放学后，我忐忑不安地走在回家的路上，天阴沉沉的，无情的秋风吹落了几片树叶，小草失去了往日的勃勃生机，小花也黯淡无光，耷拉下往日骄傲的头。 此时此刻，我后悔了，但是，早知今日，何必当初呢！ 期中考试周记 33 这次期中考试是我们入学以来，全县 次大规模考试。 相比 次月考，这次考试我进步很大。月考我班级排名4，学校排名只有21。但是经过这个月的努力，我从班里的四个跳到了班里的 个。从学校名字21到全校第三。这个结果真的很可喜，但不是我想要的。本来想考全校 。但是，我已经取得了长足的进步，我相信只要我继续努力，班里 的位置一定是我的`！ 这一成就并不意味着永远。我知道如果我放松下来，我的成绩肯定会下降。但是，如果我继续努力，我会更好，会进步，会有更大的飞跃。 我深深知道，是老师和家长的压力让我取得了这个成绩，也是我 次月考的失败让我更加自信。但是我这次取得了不错的成绩。以后我的成绩会下降吗？ 我不这么认为。只要我努力，我就会取得好成绩。古人云“只要努力，铁棒磨成针”。的确，命运有眼睛。只要你用心，努力，努力，命运不会抛弃你。而那些被好成绩冲昏头脑，不超前思考，只沉浸在好成绩中的人，肯定会退步。一定得不到命运的同情，就会被命运抛弃！ 期中考试周记 34 今天是期中考试，老师刚发下试卷，我的心就怦怦地跳个不停。因为，我答应过妈妈，一定要考九十分以上的。虽然，我平时考的分数都在九十分以上，但我还是有点紧张。 开始考试了。我认真的做着每一道题。突然，有一道难题跳出来挡住了我前进的路。不过，我略一思索，便把它给解决掉了。看来我平时的努力是不会白费的。 一页做好了，翻开第二页，我粗粗一看，发现比 页难多了。于是，我做题更加小心了。 可是不一会，又有一道难题张牙舞爪的出现了。我闭上眼睛，细细思索，把以前学过的相关内容，挖出来琢磨了一翻。终于，我想出来了。这道难题又被我破解了。 试卷做好了，我又重新检查了一遍，确定没有问题后，我才把试卷交了上去。交卷后，我的心却还是七上八下的，不知到底有多少分，心里一点没有底。 后来，我又想起了妈妈说的一句话：只要你努力过了，尽了力就好，妈妈不会一定要求你考多少分的。想到这里，我的.心才慢慢平静下来：因为我已经尽力了。我相信，妈妈一定不会责怪我的。后来试卷发下来了，语文数学都是九十七分。 当然，我不会因为妈妈不要求我高分而变懒的，我会继续努力，我要向着我的理想目标： 大学前进！ 期中考试周记 35 “十天，九天，八天，七天……”期中考试的时间 天临近。为了取得好成绩，我绝不会浪费时间。每当有空闲的时候，我就会拿一本作文书去读，拿阅读训练题去做，把睡觉时间从21：30改成21：00。每天早上早起复习。 期中考试近在咫尺，首先是语文。这几天看作文书，问了很多阅读问题，就等今天了。即便如此，我还是很紧张。语文试卷发了出来， 题给了我一个“下马威”――。忘记复习基础知识了。我该怎么办？看着时间流逝，我没办法，只能先做其他题。我换句话说，心里暗暗高兴。这是我这次的重点内容，但是在复习了很多东西之后，我很快就完成了这个问题。接下来的几个问题真的.是”，我不得不一段一段自然总结，最后把意思连起来，但是读起来不流畅。我花了很长时间。只剩下30分钟了，我还要写作文。我急得想热锅上的蚂蚁。最后3分钟终于写完了作文。 语文考试结束了，但重要的是要把――阅读训练题和作文留在脑子里，但基础知识不能放松，平时要全面复习，认真学习，才能取得好成绩。 期中考试周记 36 窗外，天色已经暗了起来。夕阳闪着耀眼的余晖，渐渐地西下。一阵风吹过，哇，好冷，不知窗外那颗已经死去的白杨树会不会和我一样冷，一样无助…… 成绩下来了，98分。错了一个字扣了一分，作文扣了一分。养兵一世，用兵一时，而在这个时刻，兵定奋勇向前为整个编队争光添彩。但是，我，这个没出息的兵，在这种低级错误面前止步不前，不然我们班就又多了一个99了。这扣去的一分，不知要用老师和同学们多少的汗水啊！“还不是你平常粗心大意，没有养成检查的习惯。”一个声音从我心底传来。是啊，能怪谁呢？当然是我自己平常做事很粗心大意，马马虎虎，做试卷不检查，现在哪里去买后悔药呢？不知为什么，我有点不敢直视老师、同学，更不敢直视家长。 天上的云飘着，飘着...余晖早已将它染成橘色、红色。 过了一会儿，太阳完全落下了。乾坤之中，一片黑暗与寂寞。我两眼紧盯着卷子上那鲜红的“X”，触目惊心！那一个错号好似一把尖锐的`刺刀，扎得我快要窒息了。心里有些惭愧，不，不是有些，而是非常非常的惭愧。我觉得，我甚至对不起窗外的那颗已经死去的白杨。想到这里，我的鼻子一酸，一阵风吹过，扬起一片尘沙。我哭了……
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化学知识点的重点归纳总结
化学知识点的重点归纳总结 在日常的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。想要一份整理好的知识点吗？下面是小编为大家整理的化学知识点的重点归纳总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 化学知识点的重点归纳总结 篇1 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠： （1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒 （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端 （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义： （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强； （2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢； （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响： （1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素： （1）温度， （2）是否搅拌 （3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分空气 1、氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 化学知识点的重点归纳总结 篇2 【盐的性质】 （1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu ②Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2）盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； （3）盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4； ②MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓ （4）盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 也有例外，如：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。 （5）不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3CaO+CO2↑，②BaCO3BaO+CO2↑； ②Cu2（OH）2CO3（绿色）2CuO+H2O+CO2↑。 常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下： ①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。 ②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO310H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。 ③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。 利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32―或HCO3―离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。 ④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO45H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。 ⑤铵盐是含有铵根离子（NH4+）的盐。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如： Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2O NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4+）的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 ⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。 其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。 【金属的化学性质】 （1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。 （2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化――生锈。 铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 （3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。 【金属与酸的反应】 （1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。 （2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。 （3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 （4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。 【金属与某些化合物的溶液反应】 （1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。 （2）被置换的金属化合物必须溶于水。 （3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。 （4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu， 而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 化学知识点的重点归纳总结 篇3 常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点更高 物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①更好 不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华 27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式) ① 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 ② 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验 (1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 (11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 化学知识点的重点归纳总结 篇4 一、氯气的化学性质 氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达 到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化： ①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。 (1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂 瓶中)。 b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 (4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO; Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应： Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法 1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。 4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。 必修三化学学习方法 1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。 2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。 3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。 4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。 5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。 6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实 必修三化学学习技巧 1、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。 2、有问题要独立思考。一直提倡不懂就问，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好习惯。 3、课前预习和课后复习。又是老生常谈的学习方法，其实最简单的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预习时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后一定要复习，对于化学这个科目复习的建议是：学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果更好 。 化学知识点的重点归纳总结 篇5 化学式无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4・.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4・7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2・12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4・7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4・7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC―COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 化学现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 18、在空气中燃烧： S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象： 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液： Fe2+(浅绿色) Fe3+(黄色) Cu2+(蓝色) MnO4-(紫色) 有色固体： 红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体： Cl2(黄绿色) NO2(红棕色) 元素的一些特殊性质 1. 周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥更高 正价与更低 负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦更高 正价是更低 负价 值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径更大 的元素：P。 2.常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度更大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数更大 的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点更高 的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。 ⑥更高 价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的更高 价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 化学考试常用规律 1、溶解性规律――见溶解性表; 2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(失电子的能力)：S2- >I->BrC>Cl->OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 3、双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子; (3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 4、写电解总反应方程式的方法： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。 5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb C2e- → PbSO4 PbO2+2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为： 负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42- 阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O). 9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S) 例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI 12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 13、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 15、离子是否共存： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]; (5)是否发生双水解。 16、地壳中： 含量最多的金属元素是― Al 含量最多的非金属元素是―O HClO4(高氯酸)―是最强的酸 17、熔点更低 的金属是Hg (-38.9C。),; 熔点更高 的是W(钨3410c); 密度最小(常见)的是K; 密度更大 (常见)是Pt。 18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 19、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：―CHO ―― 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ―― 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O 25、胶体的聚沉方法： (1)加入电解质; (2)加入电性相反的胶体; (3)加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 26、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 27、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 28、在室温(20C。)时溶解度在10克以上――易溶;大于1克的――可溶;小于1克的――微溶;小于0.01克的――难溶。 29、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 30、生铁的含C量在：2%――4.3% 钢的含C量在：0.03%――2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 31、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 常见的重要氧化剂、还原剂 1.氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应) 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物 2.盐类水解 盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系： 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑： 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如： CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。 特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3・H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5―CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 化学知识点的重点归纳总结 篇6 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。 即“三同”定“一等”。 2.推论: (1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意： (1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的`物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4L・mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 高考化学基本知识 化学史 (1)分析空气成分的 位科学家――拉瓦锡; (2)近代原子学说的创立者――道尔顿(英国); (3)提出分子概念――何伏加德罗(意大利); (4)候氏制碱法――候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); (5)金属钾的发现者――戴维(英国); (6)Cl2的发现者――舍勒(瑞典); (7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家――张青莲; (8)元素周期律的发现， (9)元素周期表的创立者――门捷列夫(俄国); (10)1828年 用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家――维勒(德国); (11)苯是在1825年由英国科学家――法拉第首先发现; (12)德国化学家――凯库勒定为单双健相间的六边形结构; (13)镭的发现人――居里夫人。 (14)人类使用和制造 种材料是――陶 高考化学知识点 掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：ClC、O2C、OHC、SO42C… (2)存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同―类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)―同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素―同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如―OH、―NO2、―COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基・CH3)。 8.基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 (1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(―OH)和羧酸的羧基(―COOH)。 (2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(・ CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(・ Cl)。 9.物理性质与化学性质 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象 化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 10.溶解性 指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。 在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。 11.液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。 12.金属性 元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的更高 价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。 13.非金属性 是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的更高 价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。 已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的更高 价氧化物(Cl2O7)的水化物―高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸 化学知识点的重点归纳总结 篇7 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：c ⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰(固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl (6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3・10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4・5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：nh3・h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色 3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色 4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色) (2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有k+、na+、no3+、nh4+的物质都溶于水;氯化合物中只有agcl不溶于水，其他都溶于水;含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水;含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、 caco3、 baco3 、ag2co3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国; 16、中国更大 煤炭基地在：山西省; 17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用); 18、最早发现电子的是英国的汤姆生; 19、最早得出空气由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。 20、最简单的有机化合物ch4 。 五、初中化学中的"三" 1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有"三靠"：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：so2、co、no2。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度更高 。 30、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 32、工业三废：废水、废渣、废气。 33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。 37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 六、化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价： 一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。 3、实验室制取氧气的步骤： "茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)" "查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置 "定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热 "收"收集气体"离"导管移离水面 "熄"熄灭酒精灯，停止加热。 4、用co还原氧化铜的实验步骤： "一通、二点、三灭、四停、五处理" "一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热; "三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止co污染环境。 5、电解水的实验现象： "氧正氢负，氢二氧一"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： "失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测更好 。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 10、"十字交叉法"写化学式的口诀： "正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错" 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停" 13、反应规律：置换反应： (1)金属单质+酸→盐+氢气：h前，非氧化性酸 (2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐：前置后、盐需溶，k、ca、na不可行。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应： 双交换、价不变 生成气体、水、沉淀 盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水) 弱酸制强不能行(如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反应) ①碱性氧化物+酸→盐+h2o ②碱+酸→盐+h2o ③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱 14、金属+酸→盐+h2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。 化学知识点的重点归纳总结 篇8 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1?2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面更低 处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 返回目录 ▲高考化学知识点小结 高中化学主要考以下知识点： 1、盐的水解的本质及表示方法。 2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。 3、关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。 4、关于电化学的分析。 5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。 6、同分异构体的分析与判断。 7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。 8、有机反应类型及典型例证。 9、有机物的合成与推断。 10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。 11.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。 12.以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。 13.以硅及其氧化物为线索的碳族元素。 14.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。 15.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。 16.二价铁和三价铁的相互转化及应用。
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